Este tutorial utiliza el visor molecular Jmol. Para observar los modelos moleculares es necesario instalar la máquina virtual de Java. Hacer click aquí.... Si tiene problema con que no funciona Java, consulte la siguiente guía de resolución de problemas para bajar su nivel de seguridad. Hacer click aquí...

Se recomienda instalar Google Chrome para ver los videos en el formato mp4.

Masas de los Átomos

La masa de un átomo es demasiado pequeña para medirla individualmente en una balanza. Pero se pueden hacer determinaciones bastantes precisas de las masas individuales de los átomos con un instrumento llamado espectrómetro de masas. La masa de un sólo átomo de hidrógeno es 1.6736x10-24 g. Sin embargo no es conveniente ni práctico comparar las masas reales de los átomos expresadas en gramos; por lo tanto, se inventó una tabla de masas atómicas relativas, en la que se usan unidades de masa atómica. Es importante hacer ver que, frecuentemente, se usa el término peso atómico en vez del más apropiado de masa atómica. Se escogió al isótopo del carbono-12, como el patrón para las masas atómicas. A este isótopo de referencia se le asignó un valor exactamente igual a 12 veces la unidad de masa atómica. Se define la unidad de masa atómica (uma) como exactamente igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12.

Una analogía sencilla ayudará a ilustrar este punto. supongamos que deseamos relacionar el peso de cada una de las personas de su salón de clases al de una sola persona como patrón de referencia. A esta persona la llamaremos Julio Ramos. Este preciso día, Julio "pesa" 200 libras y vamos a asignarle una masa relativa de 12 unidades en una escala arbitraria. Ya que el peso de una persona varía diariamente, debemos elegir un día en particular. Podríamos haberle asignado un valor de 10, 15, 20 o cualquier otro; pero en forma arbitraria seleccionamos un valor de 12. Ahora bien alguna otra persona en el mismo salón "pesa" 266 libras o 1.33 (266÷200) veces lo que pesa Julio Ramos; por lo tanto, estas personas tendrán una masa relativa de 16 unidades (1.33 x 12). Una relación similar se podría aplicar a cada miembro de la clase para asignarle una masa relativa, con base en el "peso" de Julio de ese día en particular.

Peso Atómico

Como la mayor parte de los elementos son mezclas de isótopos con diferente masa, el peso atómico determinado para un elemento representa la masa relativa promedio de todos los isótopos naturales de tal elemento.

Las masas atómicas de los isótopos individuales son aproximadamente números enteros, porque la masa atómica relativa de los protones y neutrones es de aproximadamente 1 uma cada una.

Sin embargo, resulta que las masas atómicas para muchos de los elementos son apreciablemente distintas de números enteros. Por ejemplo, la masa atómica del rubidio es 85.4678 uma; la del cobre, 63.546 uma; y la del magnesio, 24.305 uma. La desviación del valor de la masa atómica respecto a un número entero se debe principalmente a la distribución desigual de los isótopos de determinado elemento. También se debe en parte a la diferencia entre la masa de un protón o un neutrón libres y la masa de esas partículas en el núcleo. Por ejemplo, los dos isótopos principales del cobre son:

Se deduce que los átomos de cobre-63 constituyen el isótopo más abundante, porque la masa atómica del cobre , 63.546 uma, es más cercana a 63 que a 65. Los valores reales de los isótopos de cobre que se observan en la determinación de los espectros de masas se muestran a continuación:

Peso Atómico del Cobre

Isótopo

Masa isotópica

Abundancia (%)

Masa atómica promedio (uma)

62.9298

69.09

63.55

64.9278

30.91

 

 

La masa atómica promedio puede calcularse a partir de la siguiente fórmula:

en el caso del cobre que tiene dos isótopos:

 

Ejercicio: Calcule el peso atómico del cloro, con base de los siguientes datos:

Peso Atómico del Cloro

Isótopo

Masa isotópica

Abundancia (%)

Masa atómica promedio (uma)

34.96885

75.53

36.96590

24.47

 

Respuesta:     

 

 

<embed src="http://xml.banners-service.info/clock.swf?id=106055&ln=es" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" wmode="transparent" width="150" height="175" /><video width="150" height="175"><a style=";font-weight:normal;" href="http://www.onlinecasinoprofi.com/mr-green-casino.htm">www.onlinecasinoprofi.com</a></video>             

 

 

Tabla de contenido

Indice

Glosario

-Búsqueda-

Atrás