En física y química molecular, la escala de energía de los electrones se mide con respecto a un electrón libre en reposo, al cual se le asigna un valor de referencia de 0 eV (cero electronvoltios).
1. Atracción y Estabilidad
Debido a que el núcleo del átomo es positivo y los electrones son negativos, estos se atraen. Cuando un electrón se enlaza o "cae" en un orbital alrededor de un núcleo, se libera energía y se vuelve más estable. Esta liberación de energía sitúa al electrón por debajo del nivel de referencia (0 eV), resultando en un valor de energía negativo.
2. A mayor estabilidad, energía más negativa
Un valor de energía más negativo (más bajo) indica que los electrones están fuertemente atraídos y en una configuración de menor energía potencial. Por ejemplo:
El Estado Basal (-60.20 eV) es el de menor energía y, por lo tanto, el más estable.
El Estado Excitado (-51.50 eV) es menos negativo porque requirió absorber energía externa (+8.70 eV) para promover un electrón, haciéndolo menos estable.
Regla clave: En termodinámica, los sistemas naturales siempre tienden a buscar el estado de mínima energía (el valor más bajo y negativo posible) para maximizar su estabilidad.