Instrucciones
Usted tiene las siguientes opciones en este simulador para moléculas pequeñas tanto inorgánicas como orgánicas.
- En la parte superior, aparecen los botones 2D y 3D para que pueda observar el modelo en dos o tres dimensiones.
- A continuación se presenta el modelo en dos o tres dimensiones.
- "Search" puede ser utilizado para buscar alguna molécula, escribiendo el nombre en inglés, por ejemplo al escribir, sulphuric acid (ácido sulfúrico).
- Color de fondo, sirve seleccionar el color del fondo del modelo en tres dimensiones.
- Girar X, Y, Z, para girar el modelo en tres dimensiones en los ejes x, y, z.
- Alambres, varillas y pelotas y varillas, para cambiar el modelo en tres dimensiones en esas representaciones.
- Energía, aparce en la parte superior la energía de la molécula en kJ/mol o kcal/mol.
- Minmizar por MMFF94, normalmente las estructuras iniciales que se crean en los simuladores poseen energías mucho mayores a las que tendría un objeto real, por esta razón, se utilizan algoritmos para calcular las posiciones y fuerzas originales, con el objetivo de minimizarlas y que sean más realistas.
- Arrastrar Minimizar, usted puede arrastrar un átomo, soltarlo y entonces el sistema hace un cálculo de minimización de energía.
- Superficie VDW, La superficie de van der Waals de una molécula es una representación abstracta o modelo de esa molécula, que ilustra dónde, en términos muy generales, podría haber una superficie para la molécula en función de los cortes duros de los radios de van der Waals para átomos individuales, y representa una superficie a través de la cual la molécula podría concebirse interactuando con otras moléculas.
- PEM es el mapa de potencial electrostático.
- Cargas parciales, para ver el valor de la carga relativa positiva o negativa de cada átomo.
- Tetraedros, para el caso que exista alguna átomo tetraédrico.
- Dipolos enlaces, para ver el los dipolos de todos los enlaces.
- Dipolo molecular, para ver el momento dipolar resultante de toda la molécula.
- Botón 2D, cuando escoge el botón 2D, la aplicación tiene su propio menú y quedan inhabilitados todos los botones 3D.
Estequiometría
Reactivo Limitante
Con frecuencia, los reactivos se mezclan en proporciones molares que difieren de las que aparecen en una ecuación equilibrada. A menudo sucede que un reactivo está completamente agotado, pero uno o más reactivos no están todos usados. A veces, elegimos deliberadamente tener un exceso de un reactivo sobre otro. Como ejemplo, considere un experimento en el que el NO se prepara mezclando cinco moles de N2 con un mol de O2. Solo un mol de N2 reaccionará, consumiendo el mol de O2. El oxígeno se consume por completo, y quedan cuatro moles de nitrógeno. Estas relaciones molares se resumen en la ecuación equilibrada:
El reactivo límite es el reactivo que se consume primero. En este ejemplo, el O2 es el reactivo límite, debido a que él es quien determina cuánto producto se formará. El otro reactivo, N2, está en exceso.
Ejemplo
Suponga que 12 g de C se mezclan con 64 g de O2 y se lleva a cabo la siguiente reacción:
- ¿Cuál es el reactivo limitante?
- ¿Cuántos gramos de CO2 se formarán?
Estrategia
Determine cuántos gramos de CO2 se forman partir de las dos cantidades dadas en el problema. El que produzca la menor cantidad de gramos de CO2 será el reactivo limitante. Determine cuántos moles de cada reactivo están presentes inicialmente. Debido a que C y O2 reaccionan en una relación molar de 1: 1, el reactivo presente en la cantidad molar más pequeña es el reactivo limitante y determina cuántos moles y, por lo tanto, cuántos gramos de CO2 pueden formarse.
El reactivo limitante es el carbono porque produce la menor cantidad de CO2, lo que indica que es él quien se consume primero.
Podemos resumir estos números en la siguiente tabla. Tenga en cuenta que, tal como lo exige la ley de conservación de la masa, la suma de las masas del material presente después de la reacción es la misma que la cantidad presente antes de que tuviera lugar la reacción, es decir, 76 g de material.
