Instrucciones
Usted tiene las siguientes opciones en este simulador para moléculas pequeñas tanto inorgánicas como orgánicas.
- En la parte superior, aparecen los botones 2D y 3D para que pueda observar el modelo en dos o tres dimensiones.
- A continuación se presenta el modelo en dos o tres dimensiones.
- "Search" puede ser utilizado para buscar alguna molécula, escribiendo el nombre en inglés, por ejemplo al escribir, sulphuric acid (ácido sulfúrico).
- Color de fondo, sirve seleccionar el color del fondo del modelo en tres dimensiones.
- Girar X, Y, Z, para girar el modelo en tres dimensiones en los ejes x, y, z.
- Alambres, varillas y pelotas y varillas, para cambiar el modelo en tres dimensiones en esas representaciones.
- Energía, aparce en la parte superior la energía de la molécula en kJ/mol o kcal/mol.
- Minmizar por MMFF94, normalmente las estructuras iniciales que se crean en los simuladores poseen energías mucho mayores a las que tendría un objeto real, por esta razón, se utilizan algoritmos para calcular las posiciones y fuerzas originales, con el objetivo de minimizarlas y que sean más realistas.
- Arrastrar Minimizar, usted puede arrastrar un átomo, soltarlo y entonces el sistema hace un cálculo de minimización de energía.
- Superficie VDW, La superficie de van der Waals de una molécula es una representación abstracta o modelo de esa molécula, que ilustra dónde, en términos muy generales, podría haber una superficie para la molécula en función de los cortes duros de los radios de van der Waals para átomos individuales, y representa una superficie a través de la cual la molécula podría concebirse interactuando con otras moléculas.
- PEM es el mapa de potencial electrostático.
- Cargas parciales, para ver el valor de la carga relativa positiva o negativa de cada átomo.
- Tetraedros, para el caso que exista alguna átomo tetraédrico.
- Dipolos enlaces, para ver el los dipolos de todos los enlaces.
- Dipolo molecular, para ver el momento dipolar resultante de toda la molécula.
- Botón 2D, cuando escoge el botón 2D, la aplicación tiene su propio menú y quedan inhabilitados todos los botones 3D.
Nomenclatura
- A continuación se se puede observar cuáles son los no-metales que pueden formar anhídridos y sus correspondientes números de oxidación.
- Como el no-metal puede presentar distintas valencias, se hace necesario distinguir con nombres diferentes los distintos tipos de combinaciones como se observa a continuación.
- En el caso del C y Si (valencia +4) y del boro (valencia +3) se les da exclusivamente la terminación –ico.
- Los anhídridos se nombran 1) con la palabra anhídrido y 2) con la terminación correspondiente de acuerdo con su valencia.
Ejemplos
Dada la fórmula del anhídrido decir su nombre:
- Br2O3
Respuesta
Se reconoce que es un anhídrido porque tiene dos no-metal (el Br) y el oxígeno.
Para calcular la valencia del no metal se procede así: Se multiplica 3 que es el subíndice del oxígeno) por – 2 (que es su valencia). El producto, con signo cambiado, se divide entre el subíndice del nometal que es 2. O sea: +6 ÷ 2 = 3.
Como el no metal funciona con valencia +3 le corresponderá la terminación –oso. El nombre final es anhídrido bromoso.
- SO3
Respuesta
Es un anhídrido ya que posee el no metal S y oxígeno.
Valencia del no metal: 3 x –2 = -6; +6 ÷ 1 = 6
Como tiene valencia +6 le corresponde la terminación –ico. El nombre final es anhídrido sulfúrico.
- Br2O7
Respuesta
Es un anhídrido.
Valencia del no metal: 7 x –2 = -14; 14 ÷ 2 = 7
El nombre final es anhídrido perbrómico.
- CO2
Respuesta
Es un anhídrido.
Valencia del no metal: 2 x –2 = -4; +4 ÷ 1 = 4
El nombre final es anhídrido carbónico.