Instrucciones
Usted tiene las siguientes opciones en este simulador para moléculas pequeñas tanto inorgánicas como orgánicas.
- En la parte superior, aparecen los botones 2D y 3D para que pueda observar el modelo en dos o tres dimensiones.
- A continuación se presenta el modelo en dos o tres dimensiones.
- "Search" puede ser utilizado para buscar alguna molécula, escribiendo el nombre en inglés, por ejemplo al escribir, sulphuric acid (ácido sulfúrico).
- Color de fondo, sirve seleccionar el color del fondo del modelo en tres dimensiones.
- Acercar +, acerca el modelo.
- Acercar -, aleja el modelo.
- Girar X, Y, Z, para girar el modelo en tres dimensiones en los ejes x, y, z.
- Alambres, varillas y pelotas y varillas, para cambiar el modelo en tres dimensiones en esas representaciones.
- Energía, aparce en la parte superior la energía de la molécula en kJ/mol o kcal/mol.
- Minmizar por MMFF94, normalmente las estructuras iniciales que se crean en los simuladores poseen energías mucho mayores a las que tendría un objeto real, por esta razón, se utilizan algoritmos para calcular las posiciones y fuerzas originales, con el objetivo de minimizarlas y que sean más realistas.
- Arrastrar Minimizar, usted puede arrastrar un átomo, soltarlo y entonces el sistema hace un cálculo de minimización de energía.
- Simetría, muestra los planos de simetría en la molécula.
- Editar, puede editar la molécula agragando o quitando átomos y enlaces.
- Superficie VDW, la superficie de van der Waals de una molécula es una representación abstracta o modelo de esa molécula, que ilustra dónde, en términos muy generales, podría haber una superficie para la molécula en función de los cortes duros de los radios de van der Waals para átomos individuales, y representa una superficie a través de la cual la molécula podría concebirse interactuando con otras moléculas.
- PEM es el mapa de potencial electrostático.
- Carga parcial calcula la carga parcial de cada átomo.
- Tetraedros, para el caso que exista alguna átomo tetraédrico.
- Dipolos enlaces, para ver el los dipolos de todos los enlaces.
- Dipolo molecular, para ver el momento dipolar resultante de toda la molécula.
- Hibridación sp, sp2 y sp3, para ver la hibridacion del átomo de carbono.
- Anillo aromático, muestra los anillos aromáticos.
- Heteroátomo, muestra los heteroátomos en heterociclos.
- C quiral (nomenclatura R/S) y E/Z para isomería geométrica en alquenos, los descriptores R/S permiten indicar en un compuesto orgánico la configuración (la disposición espacial de los sustituyentes) de un carbono o centro quiral, estereocentro o centro estereogénico, que es el caso de un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes. Se añade R o S entre paréntesis como prefijo delante del nombre de la molécula orgánica. En caso de ser más de uno el centro estereogénico, separados por coma se indica el descriptor R o S de cada uno, precedido del número o localizador que identifica su posición.
- Invertir R/S, para cambiar la quiralidad.
- Nomenclatura E/Z en Alquenos, el sistema tradicional para nombrar los isómeros geométricos de un alqueno, en el que los mismos grupos están dispuestos de manera diferente, es nombrarlos como cis o trans. Sin embargo, es fácil encontrar ejemplos donde el sistema cis-trans no se aplica fácilmente.
- N electrones, O electrones y S electrones, para ver los electrones libres del nitrógeno, oxígeno y azufre.
- C primario, C secundario, C terciario, C cuaternario, identifica la clasificación de los átomos de carbono.
- Dadores y aceptores de puentes de hidrógeno, señala los átomos que pueden dar o aceptar puentes de hidrógeno
- Botón 2D, cuando escoge el botón 2D, la aplicación tiene su propio menú y quedan inhabilitados todos los botones 3D.
Fenoles
Los fenoles son compuestos que tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo de benceno o bencenoides. El compuesto más importante de este grupo, C6H5OH, llamado simplemente fenol, es un importante producto químico industrial. Muchas de las propiedades de los fenoles son análogas a los de los alcoholes, pero esta similitud es una simplificación excesiva. Al igual que las arilaminas, los fenoles son compuestos difuncionales; el grupo hidroxilo y el anillo aromático interactúan fuertemente, afectando la reactividad del otro. Esta interacción conduce a algunas propiedades novedosas y útiles de los fenoles.
Estructura
El fenol es una molécula plana, tiene un C-O-H de 108°, casi igual que el ángulo tetraédrico, y no muy distinto del ángulo C-O-H del metanol.
Como ya se vio en varias ocasiones, los enlaces de los carbonos con hibridación sp2 son más cortos que los de los carbonos con hibridación sp3, y en el caso de los fenoles no es la excepción. La de enlace carbono-oxígeno en el fenol es un poco menor que en el .
El fenol es un compuesto químico que se encuentra dentro del grupo de los compuestos aromáticos, y se caracteriza por presentar una polaridad significativa. La polaridad se refiere a la separación de cargas eléctricas dentro de una molécula, lo cual influye en sus propiedades químicas y físicas. En el caso del fenol, su estructura molecular y la presencia de grupos funcionales específicos le confieren una polaridad marcada, lo cual tiene importantes implicaciones en su solubilidad, reactividad y comportamiento en diversos procesos químicos y biológicos. En esta introducción, exploraremos en detalle la polaridad del fenol y cómo esta característica influye en su comportamiento químico y propiedades físicas.
El fenol consiste en un anillo de benceno (un compuesto aromático) que está unido a un grupo hidroxilo (-OH) que es el responsable de su polaridad ya que contiene un átomo de oxígeno altamente electronegativo que atrae con fuerza a los electrones del enlace químico, generando una separación de cargas dentro de la molécula. Como resultado, el grupo hidroxilo es ligeramente negativo (carga parcial negativa) y el anillo de benceno es ligeramente positivo (carga parcial positiva), lo cual confiere una polaridad significativa a la molécula de fenol. Cuanto más roja es un área, mayor es la densidad de electrones y cuanto más azul es un área, menor es la densidad de electrones.
La polaridad del fenol tiene importantes implicaciones en su comportamiento químico y propiedades físicas. Por ejemplo, debido a la presencia del grupo hidroxilo polar, el fenol es soluble en agua, ya que puede formar puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. Sin embargo, a diferencia del benceno no sustituido, el fenol es menos volátil y tiene un punto de ebullición más alto debido a las interacciones de enlace de hidrógeno entre sus moléculas. Además, la polaridad del fenol influye en su reactividad química, ya que puede participar en reacciones de sustitución nucleofílica y oxidación debido a la presencia del grupo hidroxilo, lo cual le confiere propiedades ácidas más pronunciadas en comparación con el benceno. El momento dipolar del fenol es de 1.22 Debyes, es menor que el del metanol que es de 1.70 Debyes.