En el entorno de laboratorio, los químicos comúnmente emplean muestras que contienen una gran cantidad de átomos, los cuales albergan una variedad de isótopos correspondientes a un elemento específico. Dado que cada isótopo posee su propia masa, los científicos han derivado una "masa atómica promedio" mediante un promedio ponderado de todas las masas de los isótopos naturales de dicho elemento. En la tabla periódica, la masa atómica es el valor numérico que se encuentra expresado con decimales y se ubica debajo del símbolo de cada elemento. La mayoría de los elementos está compuesta por dos o más isótopos, lo que explica por qué las masas atómicas en la tabla periódica rara vez son números enteros.

Cálculo de masa atómica con el uso de isótopos

Para calcular la masa atómica de un elemento es necesario conocer la abundancia porcentual de cada isótopo y masa, que se determnan experimentalmente. Por ejemplo, una gran muestra de cloro que existe naturalmente consiste en 75.76% de átomos de ³⁵Cl y 24.24% de átomos de ³⁷. La masa atómica es un promedio promedio ponderado que se calcula a partir de la abundancia porcentual de cada isótopo y su masa: el isótopo ³⁵Cl tiene una masa de 34.94 uma, y el isótopo ³⁷Cl tiene una masa de 36.97 uma.

La masa atómica de 35.45 uma es la masa promedio ponderada de una muestra de átomos de Cl, aunque en realidad ningún átomo individual de Cl tiene esta masa. Una masa atómica de 35.45, que está más cerca del número de masa de Cl-35, indica que existe un porcentaje mayor de átomos de ³⁵Cl en la muestra de cloro. De hecho, en una muestra de átomos de cloro hay alrededor de tres átomos de ³⁵Cl por cada átomo de ³⁷Cl.

Utilización de la Calculadora

Introduzca los datos del problema de ejemplo utilizando el signo (+) para agregar los isótopos que sean necesarios.

En el entorno de laboratorio, los químicos comúnmente emplean muestras que contienen una gran cantidad de átomos, los cuales albergan una variedad de isótopos correspondientes a un elemento específico. Dado que cada isótopo posee su propia masa, los científicos han derivado una "masa atómica promedio" mediante un promedio ponderado de todas las masas de los isótopos naturales de dicho elemento. En la tabla periódica, la masa atómica es el valor numérico que se encuentra expresado con decimales y se ubica debajo del símbolo de cada elemento. La mayoría de los elementos está compuesta por dos o más isótopos, lo que explica por qué las masas atómicas en la tabla periódica rara vez son números enteros.

Cálculo de masa atómica con el uso de isótopos

Para calcular la masa atómica de un elemento es necesario conocer la abundancia porcentual de cada isótopo y masa, que se determnan experimentalmente. Por ejemplo, una gran muestra de cloro que existe naturalmente consiste en 75.76% de átomos de ³⁵Cl y 24.24% de átomos de ³⁷. La masa atómica es un promedio promedio ponderado que se calcula a partir de la abundancia porcentual de cada isótopo y su masa: el isótopo ³⁵Cl tiene una masa de 34.94 uma, y el isótopo ³⁷Cl tiene una masa de 36.97 uma.

La masa atómica de 35.45 uma es la masa promedio ponderada de una muestra de átomos de Cl, aunque en realidad ningún átomo individual de Cl tiene esta masa. Una masa atómica de 35.45, que está más cerca del número de masa de Cl-35, indica que existe un porcentaje mayor de átomos de ³⁵Cl en la muestra de cloro. De hecho, en una muestra de átomos de cloro hay alrededor de tres átomos de ³⁵Cl por cada átomo de ³⁷Cl.

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